置换反应(复分解反应跟置换反应区别)
置换反应，复分解反应跟置换反应区别？
复分解反应是重要的四种基本化学反应类型之一，同时它也是酸、碱、盐相互反应的核心内容。
即：
生成物中有沉淀或有气体或有水。这是能够观察到的宏观现象，生成沉淀、气体或水都会使溶液中离子浓度减小，反应沿着正向进行。复分解反应的特点：化合物反应物与生成物均为化合物；相交换，反应物相互交换成分；价不变，反应物，生成物的化合价都不变。
复分解反应是指由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应主要是酸、碱、盐之间发生的化学反应，某些金属氧化物跟酸也能发生复分解反应。即
(1)酸与碱的中和反应。例如：
(2)碱与盐反应生成另一种碱和另一种盐。例如：
(3)酸与盐反应生成另一种酸和另一种盐。例如：
(4)盐与盐反应生成另两种新盐。例如：
可见，中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。
置换反应是单质与化合物反生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
氧化还原反应不一定为置换反应，置换反应一定为氧化还原反应。
置换反应和还原反应的区别？
1，发生反应的物质不同：置换反应有单质和化合物参加，并生成单质和化合物。还原反应一般伴随化学价升降，一般不要求一定有单质参加。
2，包含不同：置换反应必须是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，是一种氧化还原反应。还原反应可以不是置换反应。
扩展资料：
放热反应：
1，金属和酸发生的置换反应。
2，金属和盐发生的置换反应。
3，铝和金属氧化物发生的置换反应。
4，活泼金属和水的置换反应。
吸热反应：
1，不太活泼的金属和水蒸气发生的置换反应。
2，碳，氢气还原金属氧化物的反应。
3，碳和水蒸气的置换反应。
置换反应的规律是什么？
一种单质和另外一种化合物反映置换出另一种单质和化合物。化合价有变化，属于氧化还原反应。活泼性较强的金属置换活动性较弱的金属，如铁放到硫酸铜溶液中可以置换出单质铜。
化学置换反应的三个例子？
置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物。典型反应有三种:
①活泼金属与酸反应生成盐和氢气
例如:
②金属与可溶性盐反应生成金属和盐
例如:Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。
③还原剂氢气与金属氧化物氧化铜反应生成铜和水。
例如
置换反应的类型有哪些？
置换反应的3种类型如下：
1、按元素的性质划分类型：金属与非金属单质间的置换反应，金属单质置换非金属单质反应，非金属单质置换金属单质反应和非金属单质置换非金属单质反应。
2、按元素在周期表的位置划分类型：同主族元素单质间的置换反应，不同主族元素单质间的置换反应，主族元素单质置换副族元素的单质反应，副族元素的单质置换主族元素单质反应和副族元素的单质置换副族元素的单质反应。
3、按物质类别划分类型：单质与氧化物发生置换反应和单质与非氧化物发生置换反应。
