铝的化学性质(铝具有良好抗腐蚀性的原因)
铝的化学性质，铝具有良好抗腐蚀性的原因？
铝制品之所以耐腐蚀时，主要是由于铝的化学性质活泼，在空气中会发生氧化反应形成一层保护膜，若是表面保护膜破坏后，里面的铝会很快的形成氧化铝，所以它的耐腐蚀性很强，但不宜用来装碱性、含盐量高、酸性等食物。
铝制品耐腐蚀原因
铝制品是一种以铝合金为原料加工而成的生活用品，之所以铝制品耐腐蚀，主要是由于铝的化学性质很活泼，会在空气中氧化形成氧化铝薄膜，而它属于比较紧密的氧化物，这样就会中断了铝材与空气的接触。
即使最外面一层遭到破坏，还有里面一层就会很快的氧化形成保护膜，所以铝制品的耐腐蚀性很强，同时它的质地很轻，密度低，但强度大，具有优良的导热性和导电性、耐腐蚀性，在工业上一直都是广泛的运用。
同时铝制品的延展性很好，一般来说将其制作成炊具最佳，长期使用的情况下，也不容易出现生锈的现象，但不能将其用来装碱性、含盐、酸性等食物，这样会容易发生化学反应，形成对人体健康有害的物质。
铝原子和铝离子的化学性质相同吗？
铝原子和铝离子的化学性质不同。
原因∶
1、化学性质不同。铝原子最外层有3个电子，化学性质活泼，有较强的还原性；铝离子最外层有8个电子，化学性质稳定；
2、氧化反应不同。在氧化还原反应中，铝原子能与酸等其它物质发生氧化还原反应，铝离子不能与酸反应；
3、与非金属单质反应不同。铝原子能够与非金属单质反应，铝离子不能与非金属单质反应。
化学性质最活跃的金属？
化学性质最活泼的金属是铯（Cs）。
根据元素周期表：随原子序数增大原子核电荷数增大且与原子序数在数值上相等，对电子的引力增强；原子核外电子数总与核电核数保持相等维持原子电中性。同一主族越向上金属性越强电负性越强原子半径越小，同一周期越靠左金属性越强电负性越强原子半径越大。在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增；在同一族中，元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减。
所以，理论上应该是钫，由于钫核不稳定，钫-223的半衰期最长仅有21分钟。其化学性质只能在痕量范围内研究。钫的化学性质活泼，由于它有放射性，而且化学反应极度活跃，故此至今无法制得纯钫。
铝的化学性质怎么样？
铝是一种金属元素，元素符号为Al。
铝是活泼金属，在干燥空气中，铝的表面会形成一层致密氧化膜，使铝不会进一步氧化；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈反应；铝是两性的，极易溶于强碱，也能溶于稀酸。难溶于水，但可以和热水缓慢地反应生成氢氧化铝。
铝是一种银白色轻金属，有延展性，能制成柱状、棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。相对密度为2.70g/cm3，熔点为660℃，沸点为2327℃。
铝的用途十分广泛，以其质量轻、良好的导电和导热性能、高反射性和耐氧化性，而被广泛应用于制造工业、食品行业、医疗行业等。
镁离子和铝离子化学性质相似吗？
1、镁和铝在元素周期表中位置及原子结构
镁位于元素周期表中第三周期第I1 A族；铝位于第三
周期第IIIA族。镁原子的最外层有2个价电子；铝原
子的最外层有3个价电子。镁和铝都是活泼金属，在
化学反应中，都易失去电子而成为金属离子，因而
镁和铝的性质有相似之处。但由于原子结构不同，
镁和铝的性质也有差异。
2、镁、铝的物理性质
(1)相同点：密度较小，熔点较低，硬度较小，均
为银白色。
(2）不同点：铝的硬度比Mg稍大，熔、沸点比镁
高。这是由于镁和铝的金属键的强弱不同。
