氢氧化铁(氢气还原氧化铁的化学方程式配平)
氢氧化铁，氢气还原氧化铁的化学方程式配平？
氢气与氧化铁在共热的条件下反生氧化还原反应，生成铁和水，因为H2中氢的化合价是o价，反应后生成的水，水中的氢是十1价，氧化铁中铁为十3价，反应后生成的铁为o价，它们的配平是反应前为3：1，反应后为水：铁为3：2，反应方程式是：3H2十Fe2O3＝3H2O十2Fe。
氢氧化铁就是活性氧化铁吗？
不是，活性氧化铁主要成分是三氧化二铁（Fe2O3），是铁的氧化物，可用作脱硫剂。氢氧化铁Fe(OH)3是三氧化二铁对应的碱。氢氧化铁可用于制备活性氧化铁。
氧化铁和氢氧化铁生成的区别？
氧化铁是铁锈的主要成分，红褐色，疏松多孔。而Fe（0H）3是红褐色沉淀，只有在发生复分解反应时在溶液中生成
氢氧化亚铁属于什么类型？
氧化亚铁属于六方晶系,晶格常数a0=0.3258nm，c0=0.4605nm。在空气中易被氧化变为红棕色。在稀酸中迅速溶解生成亚铁盐。在碱性溶液中是强还原剂。氢氧化亚铁细粉喷射于空气中，则立即燃烧发出火花。相对密度3.4。受热时分解。不溶于碱溶液，难溶于水，溶于氯化铵。因为溶液中溶解有氧气且反应体系（开放性的体系）与外界存在着物质交换与能量交换，不断有空气中的氧气溶解到溶液中，新生成的氢氧化亚铁很快就被氧化成氢氧化铁，所以在实验过程中很难观察到有白色的氢氧化亚铁沉淀生成，只能看到氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的中间产物：一些灰绿色的絮状沉淀。（灰绿色实际上为氢氧化亚铁吸附了溶液中的亚铁离子所致）然后转化为红色的氢氧化铁沉淀。
4Fe(OH)2+O2+ 2H2O= 4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2 =△= 2Fe2O3+4H2O
不易制得纯物，因Fe(OH)2在空气中迅速被氧化，变成灰绿色*最后变成棕红色的氢氧化铁。如将氢氧化亚铁在非氧化性气体气氛中（如N2，H2等气体保护）过滤出来，再迅速喷射到空气中，会剧烈燃烧甚至爆炸。
大部分难溶性碱不溶于碱性溶液，但新制的Fe(OH)2例外（生成四羟基合亚铁离子[Fe(OH)4]2-）。久置的氢氧化亚铁不与碱反应，因此在碱性环境下可以保持Fe(OH)2性状，不会变为Fe(OH)3。
且可以和硝酸反应：3Fe(OH)2+10HNO3 = 3Fe(NO3)3+8H2O+NO↑
氢氧化亚铁是一种无机物，化学式Fe(OH)2，相对分子质量89.866。白色固体，难溶于水。密度3.4g/cm3。受热易分解。为中强碱，易溶于酸，难溶于碱。易被氧化。用强碱溶液跟亚铁盐溶液反应可制得。
氢氧化铁如何生成氧化铁？
1、氢氧化铁先溶于盐酸，生成氯化铁；
2、氯化铁中再加入足量的铁粉，生成氯化亚铁；
3、继续加入氢氧化钠生成氢氧化亚铁；
4、最后在惰性气体中加热，如氦气中加热即可生成氧化亚铁。氧化亚铁，是铁的氧化物之一。其外观呈黑色粉末，化学式为FeO，由氧化态为正2价的铁与氧共价结合。矿物形式为方铁矿。氧化亚铁与铁锈相似，但铁锈的主要成分为水合氧化铁。氧化亚铁属于非整比化合物，其中铁和氧元素的比例会发生变化。
