非金属性(为什么非金属性强显负价)

1、非金属性，为什么非金属性强显负价？

被氧原子夺取电子，显正价;

非金属元素和氢元素化合时，氢原子容易失去电子，非金属元素获得电子而显负价。

氧元素的负二价态非常常见，一般的化合价计算，如果没有特别指出氧元素的价态，都按照负二价来计算。

当H与金属性强的元素形成化学键形成化合物时，表现负价;如NaH，KH，CaH2，BaH2等。

当H与非金属性强的元素形成化学键形成化合物时，表现正价;如HC，H20NH3等。

只要比较与H成键的元素的电负性，若HM。

则H为负价，反之则为正价。如SiH4等。

2、O和氯的非金属性？

O的非金属性比CL强。一般说来，在同一周期中，各元素的原子从左到右失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。因此金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

也可以从元素氧化物的水化物的酸性强弱，或跟氢气生成气态氢化物的难易来判断元素非金属性的强弱。

一方面，氧元素的非金属性比氯元素的强，但另一方面，氯气比氧气活泼。这就是说，元素的非金属性和非金属的活动性不一致，两者是不同的概念。

3、非金属性跟氧化性是完全成正比的吗？

物质具有氧化性/还原性，物质包括单质或者化合物元素具有金属性/非金属性金属性几乎可以完全等同于元素单质的还原性，因为金属元素的单质比较简单。非金属性可以近似的认为成元素原子得电子的能力（表现为氧化性）

4、如何比较CPSCl的非金属性？

同一周期,元素越靠右非金属性越强.同一族,元素越往上非金属性越强.所以可以先比较P

5、判断非金属性强弱的三种方法？

非金屬性是元素得到电子的能力，大小强弱与①元素最外层电子数，②电子层数及原子半径大小有关。还可以通過元素的③电负性大小判断。